稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离，解离形成自由移动的氢离子(H)和硫酸根离子(SO4)。
稀硫酸浓度测定可以采用酸碱滴定的方法进行测定。酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。根据酸碱指示剂的颜色变化，确定滴定的终点。
酸碱指示剂的选择：根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃(在计量点附近突变的pH值范围)范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂(甲基橙、甲基红)和碱性指示剂(酚酞)都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广;但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
稀硫酸摩尔浓度计算
C(1/2H2SO4)=V1*C1/V
式中：C(1/2H2SO4)—-被测稀硫酸的物质的量浓度mol/L ;
C1————-氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度mol/L ;
V1————-氢氧化钠标准溶液消耗的体积ml ;
V————–所取的被测稀硫酸的体积ml 。
注：C(1/2H2SO4)是硫酸的二分之一摩尔浓度，因为硫酸有两个氢原子，在强酸与强碱的相互滴定时是完全解离的。
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